14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+
D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
13．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．青铜、不锈钢都是合金
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
12．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶，滤液I溶质的成分是NaCl、Na2CO3．
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O．
（5）称取SnSO4•x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO4•2H2O．
11．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$（写化简后的表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等．
10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
C．从海带灰中提取碘时，为了使I-既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂
D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干
8．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①水蒸气变成液态水      
②酸碱中和反应       
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水    
⑤氢气在氯气中燃烧   
⑥食物腐败．
A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
6．下列说法中正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe（OH）3胶体带正电荷
D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射
5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
（1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H2O4]2+的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
 0  173230  173238  173244  173248  173254  173256  173260  173266  173268  173274  173280  173284  173286  173290  173296  173298  173304  173308  173310  173314  173316  173320  173322  173324  173325  173326  173328  173329  173330  173332  173334  173338  173340  173344  173346  173350  173356  173358  173364  173368  173370  173374  173380  173386  173388  173394  173398  173400  173406  173410  173416  173424  203614 

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