下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OC．石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	B．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至碱性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	D．	NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

分析 A．盐酸完全电离；
B．至碱性，生成硫酸钡、NaOH和水；
C．石灰乳在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化钠、氨气、水．

解答解：A．实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂的离子反应为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A错误；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至碱性的离子反应为SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合的离子反应为Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-，故C错误；
D．NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

试回答下列问题：
（1）写出无色溶液中溶质的化学式：NaAlO₂；写出E的电子式

．
（2）写出C到白色沉淀的化学方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．
（3）反应F→D的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．在298K、101×10⁵ Pa下，将0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol^-1

15．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物质的量为（　　）

2．

X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方
式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
（4）某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

12．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
III．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶，滤液I溶质的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O．

19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca²⁺浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液时，所需KMnO₄固体的质量．
（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物质的量浓度为多少？此人健康吗？

16．下列关于实验或实验数据的叙述不正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
	B．	向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
	C．	用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2
	D．	用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液19.80mL

17．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O		B．	Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
	C．	2FeCl₃+Fe═3FeCl₂		D．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO₂+CaO

试题分类