题目内容
8．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①水蒸气变成液态水
②酸碱中和反应
③浓硫酸稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥食物腐败．
| A． | ②③④⑤⑥ | B． | ②③④ | C． | ②⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：①水蒸气变成液态水是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释是物理变化，故③错误；
④NaOH固体溶于水主要是两种的扩散属于物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故⑤正确；
⑥食物腐败是缓慢氧化是放热反应，故⑥正确．
故选C．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
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19．2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO2的排放问题再次成为了热点．当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
试计算：该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是2：1；所用硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是吸收或富集二氧化碳．
②在分解池中发生的反应为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OH-═HCO3- HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾氯化钾或氢氧化钾和氯化钾．
②该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如表数据：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 混合物的质量/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸溶液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成二氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L-1）为（ ）
| A． | $\frac{2b-c}{2a}$ | B． | $\frac{2b-c}{a}$ | C． | $\frac{2b-c}{3a}$ | D． | $\frac{2b-c}{6a}$ |
．
13．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 青铜、不锈钢都是合金 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 | |
| D． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 |
17．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH＜7 |
18．下列式子中不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |