硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐.主要用于电镀工业的镀锡.铝合金表面的氧化着色.印染工业的媒染剂.双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ．酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn．III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似．请回答下列问题:(1)SnCl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
III．Sn（OH）₂的性质与Al（OH）₃性质相似．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发结晶，滤液I溶质的成分是NaCl、Na₂CO₃．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）称取SnSO₄•x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O．

分析 SnCl₂粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn²⁺、Sn⁴⁺，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn⁴⁺还原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺，过滤得SnCl₂溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，SnO中加稀硫酸，得SnSO₄溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO₄晶体；
（1）SnCl₂在水中发生水解反应，加入HCl，可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制Sn²⁺水解；
（2）反应Ⅰ为向SnCl₂溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；
（3）反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以通过蒸发结晶的方法获得溶质；
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，即SnSO₄在酸性条件下和双氧水反应，Sn²⁺有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn⁴⁺和H₂O；
（5）根据反应SnSO₄•x H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnSO₄+x H₂O，由晶体及生成固体的质量列比例式可求得x的值．

解答解：SnCl₂粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn²⁺、Sn⁴⁺，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H⁺发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn⁴⁺还原成Sn²⁺，即防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺，过滤得SnCl₂溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，SnO中加稀硫酸，得SnSO₄溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO₄晶体，
（1）SnCl₂在水中发生水解反应：SnCl₂+H₂O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn²⁺水解；
故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解；
（2）反应Ⅰ为向SnCl₂溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，反应离子方程式为Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑，
故答案为：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；
（3）反应I滤液的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以通过蒸发结晶的方法获得溶质为NaCl、Na₂CO₃，
故答案为：蒸发结晶；NaCl、Na₂CO₃；
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，即SnSO₄在酸性条件下和双氧水反应，Sn²⁺有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn⁴⁺和H₂O，方程式为Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案为：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O；
（5）根据反应SnSO₄•x H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnSO₄+x H₂O，
215+18x 215
50.2g 43g
$\frac{215+18x}{50.2g}=\frac{215}{43g}$，x=2，所以该晶体的化学式为SnSO₄•2H₂O，
故答案为：SnSO₄•2H₂O．

点评本题考查了物质分离的方法和实验操作，水解分析应用，滴定实验的计算判断和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

；Na₂HPO₄的电离方程式为Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是搅拌或适当升温或将废渣碾细成粉末（任写-种）；氧化时H₂O₂作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄•2H₂O沉淀的离子方程式为Fe³⁺+HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄•2H₂O↓+H⁺．
（5）FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的导电性能和与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．

3．（以下两小题均填序号）
（1）下列物质中属于电解质的是：②③属于非电解质的是①④．能导电的是⑤⑥．
①CO₂ 　②NaOH 固体　 ③NaHCO₃固体　　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）　 ⑤H₂SO₄溶液 ⑥铁
（2）质量均为m g的　①HCl　②NH₃　③CO₂　④O₂　四种气体，所含分子数目最少的是③，体积最大的是②，密度最小的是②（在相同温度和压强条件下）．

20．关于下列说法正确的是（　　）

	A．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂配位数为6
	B．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，配体为NH₃和Cl^-，[Zn（NH₃）₄]²⁺为内界
	C．	配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中Zn²⁺和NH₃以离子键结合
	D．	在NH₄⁺和Fe（CO）₅中都存在配位键

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	B．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至碱性：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	C．	石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	D．	NH₄Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

17．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

4．

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
①水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
②试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；
③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl^-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

1．1L0.1mol/LNaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），该溶液呈酸性（填酸、碱或中）原因：NaHSO₃溶液中存在：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃^-+OH^-，因为c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）所以HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

¹⁶₈O和¹⁸₈O

O₂和O₃

CH₄和C₂H₆

试题分类