5．将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）
A．0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B．0～16h内，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
3．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化
B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L
1．9.8gH2SO4的物质的量为0.1mol，所含氧原子的质量为6.4g，所含的电子总数为5NA．
20．现有下列化学反应，按要求回答问题：
A．（NH4）2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+SO2↑           B．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑                 D．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2             F．MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是BCDF（填上述反应的编号）；
（2）在反应   MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O中：
①氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2．
②在该反应方程式中表示出电子转移的方向和数目（单线桥法或双线桥法均可）．
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O中：
③若产生了标准状况下3.36升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.3摩尔．
19．体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成e2+，有利于人体吸收．
（1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化反应；②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
18．有以下物质：①铁、②氢氧化钠、③氨气、④稀盐酸、⑤醋酸（用相应物质的序号填写）
（1）属于电解质的有②⑤；属于非电解质的有③；属于弱电解质的有⑤．
（2）写出⑤所代表物质的电离方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）写出蛋壳（主要成分为碳酸钙）溶于⑤所代表物质的离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA
16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
 0  173219  173227  173233  173237  173243  173245  173249  173255  173257  173263  173269  173273  173275  173279  173285  173287  173293  173297  173299  173303  173305  173309  173311  173313  173314  173315  173317  173318  173319  173321  173323  173327  173329  173333  173335  173339  173345  173347  173353  173357  173359  173363  173369  173375  173377  173383  173387  173389  173395  173399  173405  173413  203614 

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