题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| C． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| D． | 标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L |
分析 A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应；
B、反应后钠元素为+1价；
C、将氯化钠溶于1L水后，溶液的体积大于1L；
D、标况下三氧化硫为固体．
解答 解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
C、将氯化钠溶于1L水后，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol/L，故C错误；
D、标况下三氧化硫为固体，故0.1NA个三氧化硫的体积小于2.24L，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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；
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl；
．
17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA | |
| B． | 0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA | |
| C． | 常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同 | |
| D． | 0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA |
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐： | |
| B． | NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐： | |
| C． | Fe与稀硝酸反应的氧化产物： | |
| D． | AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式： |