18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
（2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．
17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是共价键．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为NH4Al（SO4）2；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．
16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．
15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（　　）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体
14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（　　）
W XY 
  ZMQ
A．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键
C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
D．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX
13．下列说法正确的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D．工业上用铝热反应来冶炼铁
12．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（　　）
A．
分液时取出下层液体		B．
存放浓硝酸
C．
收集NO气体		D．
吸收尾气中的SO2
11．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
10．N2在标准状况下的密度为1.25g/L．
9．10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数5NA或3.01•1024．
 0  173179  173187  173193  173197  173203  173205  173209  173215  173217  173223  173229  173233  173235  173239  173245  173247  173253  173257  173259  173263  173265  173269  173271  173273  173274  173275  173277  173278  173279  173281  173283  173287  173289  173293  173295  173299  173305  173307  173313  173317  173319  173323  173329  173335  173337  173343  173347  173349  173355  173359  173365  173373  203614 

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