题目内容
10．N2在标准状况下的密度为1.25g/L．分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算氮气密度．
解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ρ（N2）=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{28g/mol}{22.4L/mol}$=1.25g/L，故答案为：1.25．
点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
| A． | CuCl2 | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | AlCl3 |
18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
分析表中数据，下列结论不正确的是（ ）
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3（aq）]/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 混合粉末质量/g | 1.2 | 2.4 | 3.6 | 4.8 |
| 反应后剩余固体质量/g | 0 | 0.64 | 1.92 | 3.12[ |
| A． | 第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1 | |
| B． | 第②、③组剩余固体全是铜 | |
| C． | 第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1 | |
| D． | 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1 |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 |
15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 | |
| B． | NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 | |
| C． | 一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染 | |
| D． | 若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体 |
2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol | B． | $\frac{n（A-N+2）}{A}$ mol | C． | $\frac{n（A-N+8）}{A+8}$mol | D． | $\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol |
19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H为（ ）
| A． | -128.1kJ/mol | B． | -1295.3kJ/mol | C． | -157.7kJ/mol | D． | +157.7kJ/mol |
20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
| B． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| C． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 | |
| D． | 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |