题目内容
15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（ ）| A． | 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 | |
| B． | NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 | |
| C． | 一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染 | |
| D． | 若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体 |
分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．
解答 解：A．只有N元素的化合价变化，由化合价变化及N原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；
C．与水反应产物能与碱反应，则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；
D．状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA | |
| B． | 1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA | |
| C． | 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32- | |
| D． | 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气有毒，所以不能用氯气对自来水进行消毒 | |
| B． | 液氯是纯净物，而氯水是混合物 | |
| C． | 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 | |
| D． | 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 |
4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH═H++CH3COO-，Ka=1.75×10-5．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 加入冰醋酸Ka变小 | B． | 升高温度Ka变大 | ||
| C． | 通入HCl气体醋酸电离程度变小 | D． | 加入少量NaOH固体，Ka不变 |
5．
向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（ ）
向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（ ）| A． | 4mol/L | B． | 3mol/L | C． | 2mol/L | D． | 1mol/L |