6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
| 阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
| 阴离子 | NO${\;}_{3}^{-}$ | CO${\;}_{3}^{2-}$ | SiO${\;}_{3}^{2-}$ | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| c/mol•L-1 |
4．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 | |
| B． | 该反应的△H2=+483.6kJ/mol | |
| C． | △H2＜△H1 | |
| D． | △H1＜△H2 |
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
0 173062 173070 173076 173080 173086 173088 173092 173098 173100 173106 173112 173116 173118 173122 173128 173130 173136 173140 173142 173146 173148 173152 173154 173156 173157 173158 173160 173161 173162 173164 173166 173170 173172 173176 173178 173182 173188 173190 173196 173200 173202 173206 173212 173218 173220 173226 173230 173232 173238 173242 173248 173256 203614
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 | |
| B． | 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 | |
| C． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0 | |
| D． | 在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
