Question

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
• B． 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
• C． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
• D． 在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热的，吸热反应在一定条件下可以发生；
B、稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、根据热化学方程式系数的意义以及热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；
B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；
C、由石墨比金刚石稳定，所以石墨的能量低于金刚石，所以：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正确；
D、在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题涉及中和热的概念、热化学方程式的意义、反应的热效应等反面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．