在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中.还可能含有下表中的若干种离子．(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀.加热时易分解为两种氧化物)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO${\;} {3}^{-}$CO${\;} {3}^{2-}$SiO${\;} {3}^{2-}$SO${\;} {4}^{2-}$现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K⁺	Ag⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L^-1

分析由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2-的浓度为$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，据此进行解答．

解答解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO₃^2-，其浓度为$\frac{\frac{0.56L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.25mol/L，则一定没有Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO₃^2-，发生反应SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO₃^2-的浓度为$\frac{\frac{2.4g}{60g/mol}}{0.1L}$=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO₄^2-，根据电荷守恒2c（CO₃^2-）+2c（SiO₃^2-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K⁺，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO₃^-是否存在，
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-、SiO₃^2-，则一定没有Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺，
故答案为：Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）由上述计算及分析可知，c（CO₃^2-）=0.25mol/L，c（SiO₃^2-）=0.4mol/L，不含硫酸根离子，不能确定NO₃^-是否存在，表格中离子浓度为

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	？	0.25	0.4	0

，故答案为

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	？	0.25	0.4	0

．

点评本题考查离子反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大．

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16．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）

编号	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	乙醇（乙酸）	生石灰	过滤
C	乙醛（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸丁酯（乙酸）	碳酸钠溶液	分液

17．D、G都是有机合成中的中间体，可以由芳香烃A合成，其流程如下；

已知G的核磁共振氢谱上有4个蜂且峰的面积比为 1：2：2：3；E为一氯代物．
（1）A的名称是乙苯，反应Ⅰ的类型是取代反应；
（2）反应Ⅴ的条件和试剂是氢氧化钠溶液、加热；
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式：

+6NaOH$\stackrel{△}{→}$

+3NaBr+3H₂O；
（4）G的结构简式为

；
（5）T是F的同分异构体，它能与氯化铁溶液发生显色反应，则苯环上一溴代物有2种T的结构简式为

（写一种即可）．

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）

	A．	K值不变，平衡不可能移动
	B．	平衡向右移动时，K值一定增大
	C．	K值有变化，平衡一定移动
	D．	相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

1．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I₂（g）和足量TaS₂（s），则I₂（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25°C时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

（1）已知高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性与Cl₂相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
[注：NCl₃中N元素为-3价，Cl为+1价]
请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
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（3）①用烧碱溶液吸收Cl₂可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
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18．钠、铝、铁三种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中钠能与冷水发生剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，这是因为它既能与H₂O反应生成O₂，又能与CO₂反应生成O₂，分别写出这两个反应的化学方程2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）铝是较活泼金属，工业上常采用的冶炼方法是①（填序号）．
①电解法 ②热还原法 ③加热分解法
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═NaAlO₂+2H₂O．
（4）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸 ②石蕊溶液 ③KSCN溶液
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

15．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）

	A．	推广使用一次性木筷，减少疾病传染
	B．	将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
	C．	大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
	D．	推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L^-1盐酸、③0.1mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
	C．	常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
	D．	相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

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