6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素op
电离能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．
（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是2（填下图中的序号）．

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al（填元素符号）．
5．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）
A．B．$\stackrel{23}{11}$Na
C．1s22s22p63s1D．
4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．N2和CO2的体积比保持不变
d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．
3．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c（NH4+）相比较，NH4HSO3＜ NH4HSO4．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（5）SO2也可用于消除铬的毒性．六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全（离子浓度小于10-5mol•L-1），溶液的pH应升高到5．
2．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.20mol/L．下列判断中正确的是（　　）
A．A的质量分数增大B．化学计量数：m+n＞3
C．平衡向右移动D．物质C的体积分数减小
1．如图1代表元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如图2所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；L与氨水反应生成M和盐，则该纯净盐溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AlN．
（3）E与A的正盐水溶液显碱性，用离子方程式解释原因S2-+H2O?OH-+HS-
（4）E的低价氧化物通入F单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+．
（5）A、G、E、F四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是：Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
20．某温度时，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol•L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（　　）
A．0.03mol•L-1•s-1B．0.015mol•L-1•s-1
C．0.12mol•L-1•s-1D．0.06mol•L-1•s-1
19．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯气有毒，不能用于药物的合成
18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
（1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为32.1%；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O21.1L（标准状况）．
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO${\;}_{3}^{+}$+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH-恰好反应一半时：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
 0  173054  173062  173068  173072  173078  173080  173084  173090  173092  173098  173104  173108  173110  173114  173120  173122  173128  173132  173134  173138  173140  173144  173146  173148  173149  173150  173152  173153  173154  173156  173158  173162  173164  173168  173170  173174  173180  173182  173188  173192  173194  173198  173204  173210  173212  173218  173222  173224  173230  173234  173240  173248  203614 

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