20．常温常压下.饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L-1.且存在可逆反应:Cl2+H2O?HCl+HClO.实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应,又知电离平——青夏教育精英家教网——

20．常温常压下，饱和氯水中氯气的总浓度约为0.09mol•L^-1，且存在可逆反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，实验测得约有$\frac{1}{3}$的氯气与水发生了反应；又知电离平衡常数K（HClO）=3×10^-8，K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K₂（HCO₃^-）=4.7×10^-11．
（1）向氯水中加入少量NaOH固体，可逆反应向右（填“左”或“右”）移动，溶液中c（Cl^-）增大（填“减小”“增大”或“不变”）．
（2）反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常数为4.5×10^-4，向1L此饱和氯水中加入足量AgNO₃溶液，最多可得到25.8g AgCl（保留一位小数）．
（3）相同温度下，HClO、H₂CO₃、HCO₃^-三种微粒电离能力由强到弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，要使饱和氯水中HClO的浓度增加，可加（通）入下列物质中的d（填编号）．
a．SO₂ b．Na₂CO₃ c．HCl（g） d．NaHCO₃
（4）向NaClO溶液中通入CO₂时反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．

已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由：水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积之比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱pH₂之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的盐酸和pH=11的BOH溶液中，若水的电离程度分别用a₁、a₂表示，则a₁小于a₂（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH与7的关系是无法判断，，判断的理由是如果BOH是强碱，则二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假设BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的盐酸相对浓度大小无法判断．
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=10．

18．计算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为多少g？

17．实验室中通常用粉状硫氰化钾（KSCN）和浓硫酸反应制取羰基硫，反应同时还会生成两种酸式硫酸盐，该反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+KSCN+H₂O=COS+KHSO₄+NH₄HSO₄．

16．将2.3g钠放人97.7g水中，下列说法正确的是（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	转移电子的数目为0.2N_A		B．	所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
	C．	产生气体的体积为1.12L		D．	产生的气体含有0.1mol电子

15．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．
（1）NaClO₂中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
（2）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO₂试样配成溶液，与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量相同（相同，不相同）．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2mol•L^-1．
①NaClO₂溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②常温时，100mL 0.01mol/L HClO₂溶液与10mL 0.1mol/L HClO₂溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．
A．ClO₂^-的物质的量 B．c（OH^-） C．电离平衡常数 D．c（HClO₂）
③NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹²．

14．将NaHCO₃和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸30.0mL．若将上述样品m g加热至质量不变时，可得到固体的质量为（　　）

	A．	10.6g		B．	12.6g
	C．	15.9g		D．	数据不足，无法确定

13．对金属铝的生产、氯碱工业和金属钠的生产的三个工业生产的描述正确的是（　　）

	A．	电解法制铝时一般是用熔融的氧化铝进行电解，但也可用相应的盐，如熔融态的氧化铝
	B．	电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
	C．	在氯碱工业中，电解池中的阳极产生的是Na0H和H₂
	D．	氯碱工业和金属钠的生产中都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl^-失电子

12．将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL（标准状况）．将铝加人到100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL．下列说法正确的是（　　）

	A．	原铁和铝的物质的量相等
	B．	原盐酸的浓度为2mol•L^-1
	C．	铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	D．	盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1：3

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

0 173049 173057 173063 173067 173073 173075 173079 173085 173087 173093 173099 173103 173105 173109 173115 173117 173123 173127 173129 173133 173135 173139 173141 173143 173144 173145 173147 173148 173149 173151 173153 173157 173159 173163 173165 173169 173175 173177 173183 173187 173189 173193 173199 173205 173207 173213 173217 173219 173225 173229 173235 173243 203614