Question

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH是强碱，溶液的浓度最小；酸根离子水解程度越大相同pH的钠盐溶液浓度越小；
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度而导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故A错误；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，NaOH是强碱，溶液的浓度最小；酸根离子水解程度越大相同pH的钠盐溶液浓度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），所以三种溶液浓度c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度而导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质再结合溶液酸碱性分析解答，注意守恒思想的灵活运用，遵循电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．