20．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行.第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段:溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步:A．将——青夏教育精英家教网——

20．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和烧杯，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

19．下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	中和反应	复分解反应	氧化还原反应
C	胶体	分散系	混合物
D	强酸	电解质	化合物

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化剂是KNO₃和S，氧化产物是CO₂，当有4.4g CO₂产生时被还原的物质的质量23.4 g．

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H₂，由此可判断混合物中必定含有Cu （用元素符号表示）．

16．在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

15．与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程表示）

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成42.0 L N₂（标准状况）
	B．	有0.250 mol KNO₃被氧化
	C．	转移电子的物质的量为1.25 mol
	D．	被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol

13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	IBr是双原子分子
	B．	在很多反应中IBr是氧化剂
	C．	和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
	D．	和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

12．亚硝酸（HNO₂）在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂．当它做还原剂时，其氧化产物可能是（　　）

N₂

11．含H^-的化合物跟氨反应：H^-+NH₃═NH${\;}_{2}^{-}$+H₂．根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）

	A．	NH₃具有还原性		B．	含H^-的化合物是强氧化剂
	C．	H₂既是氧化产物又是还原产物		D．	该反应属于置换反应

0 173035 173043 173049 173053 173059 173061 173065 173071 173073 173079 173085 173089 173091 173095 173101 173103 173109 173113 173115 173119 173121 173125 173127 173129 173130 173131 173133 173134 173135 173137 173139 173143 173145 173149 173151 173155 173161 173163 173169 173173 173175 173179 173185 173191 173193 173199 173203 173205 173211 173215 173221 173229 203614