题目内容

16．在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

分析 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体和水，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，同时生成一氧化氮气体，该反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液③Cl2 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠．
其中属于胶体的是①（填序号、下同），属于非电解质的是④，属于单质的是③，属于电解质的是⑥．K2CO3的电离方程式是K2CO3=2K++CO32-．
7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（　　）
A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2
4．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
11．含H-的化合物跟氨反应：H-+NH3═NH${\;}_{2}^{-}$+H2．根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）
A．NH3具有还原性B．含H-的化合物是强氧化剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应属于置换反应
1．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0
在恒容密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
8．有如下有机物：（每空一分）
①②③④CH3CH=CHCH3   ⑤     ⑥     ⑦
（1）互为同分异构体的是：①⑥，存在手性异构体的是：②，存在顺反异构体的是④，互为同系物的是（任写一对）：①②或②⑥；
（2）氢核磁共振（1H-NMR）图谱如上图所示的有③⑤；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：③⑦；
（4）有机物④的系统命名法名称是2-丁烯；
（5）有机物⑤的键线式，其分子中碳原子sp3杂化．
5．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率
6．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为．  
（2）F的化学式为NO．
（3）反应③的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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