Question

18．在2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，氧化剂是KNO₃和S，氧化产物是CO₂，当有4.4g CO₂产生时被还原的物质的质量23.4 g．

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据二氧化碳和氧化剂之间的关系计算被还原物质的质量．

解答 解：该反应中N元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价，则氧化剂是KNO₃和S，氧化产物是CO₂，KNO₃和S在反应中被还原，
设有4.4g CO₂产生时被还原的KNO₃和S的质量分别为x、y，
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑
202g   32g           44g
x      y             4.4g
202g：44g=x：4.4g
x=$\frac{202g×4.4g}{44g}$=20.2g
32g：44g=y：4.4g
y=$\frac{32g×4.4g}{44g}$=3.2g
则被还原物质的质量=20.2g+3.2g=23.4g，
故答案为：KNO₃和S；CO₂；23.4．

点评 本题考查物质的量的有关计算，涉及氧化还原反应，根据方程式中各个物理量的关系分析解答，题目难度不大．