Question

20．实验室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：
A．将游码拨至0.2g处；
B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有玻璃棒和烧杯，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/L BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

Answer 1

分析 （1）用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体时，应先调零，根据要称量的药品的质量为5.2g来选择5g的砝码和0.2g游码，应注意药品应放在纸上称量，据此分析；
（2）称量固体药品时，如果要添加少量的药品，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作步骤和需要的仪器；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）天平的正确使用步骤：a把天平放到水平台上，游码移到标尺左端的零刻度．
b调节天平的平衡螺母使指针指到分度盘的中央，或左右偏转的格数相同．
c物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，并调节游码在标尺上的位置，直至横梁恢复平衡．要用镊子夹取砝码，要轻拿轻放，要从大到小．
d物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度．
e整理器材，所以正确的顺序为：BCFAEDB；
故答案为：C；F；D；B；
（2）称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
故答案为：轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：烧杯；250mL容量瓶；洗涤；定容；摇匀；
（4）A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，会导致溶液混合不均匀，溶液的体积可能偏大或偏小，溶液的浓度可能偏低或偏高，故D不选；
故选：AC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．