Question

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成42.0 L N₂（标准状况）
• B． 有0.250 mol KNO₃被氧化
• C． 转移电子的物质的量为1.25 mol
• D． 被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂、KNO₃是氧化剂，N₂既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，据此分析解答．

解答 解：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂、KNO₃是氧化剂，N₂既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN₂，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，
A．生成2molN₂，在标准状况下的体积为44.8L，故A错误；
B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故B错误；
C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C正确；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，为易错点．