3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
A．反应总体向左进行
B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%
C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%
2．某同学 用 如图所示的电化学装置 电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则 下列说法正确的是（　　）
A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．
1．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol•L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解．下列有关这个反应的速率表示正确的是（　　）
A．铁的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
B．硫酸的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
C．硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol•L-1•min-1
D．氢气的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（　　）
①增加铁的用量    
②增加水的用量　
③用铁粉代替铁屑
④增大体系压强 
⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤
19．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L
18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源
15．可逆反应：3X（g）?3Y（？）+Z（？）△H＜0，随着温度的降低，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）
A．Y和Z可能都是气体B．Y和Z可能都是固体
C．若Z为固体，则Y一定是气体D．Y和Z一定是气体
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
A．2mol C
B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、3mol B和3mol C
 0  172971  172979  172985  172989  172995  172997  173001  173007  173009  173015  173021  173025  173027  173031  173037  173039  173045  173049  173051  173055  173057  173061  173063  173065  173066  173067  173069  173070  173071  173073  173075  173079  173081  173085  173087  173091  173097  173099  173105  173109  173111  173115  173121  173127  173129  173135  173139  173141  173147  173151  173157  173165  203614 

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