题目内容
20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（ ）①增加铁的用量
②增加水的用量
③用铁粉代替铁屑
④增大体系压强
⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
| A． | ①③④ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ②③⑤ |
分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，增大压强、增大气体浓度、增大反应物接触面积都增大反应速率，据此分析解答．
解答 解：①Fe是固体，铁的多少不影响反应速率，所以增加铁的用量不增大反应速率，故错误；
②增加水的用量，增大水蒸气浓度，则反应速率增大，故正确；
③用铁粉代替铁屑，增大反应物接触面积，增大反应速率，故正确；
④增大体系压强，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增大，故正确；
⑤压强不变，充入N2使容器体积增大，水蒸气和氢气浓度降低，反应速率减小，故错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，明确影响反应速率因素是解本题关键，固体和纯液体不影响反应速率，为易错点．
练习册系列答案
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10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 生成沉淀的反应 | B． | 有单质参与的反应 | ||
| C． | 歧化反应 | D． | 复分解反应 |
11．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 | |
| B． | 向NaOH溶液中通入SO2气体 | |
| C． | 向浓硝酸中加入过量铜粉 | |
| D． | 向MgCl2、H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液 |
8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，Si元素化合价不变 | B． | 氮化硅晶体中含有Si4+ | ||
| C． | Si3N4属于氮化物 | D． | 上述反应属于氧化还原反应 |
15．可逆反应：3X（g）?3Y（？）+Z（？）△H＜0，随着温度的降低，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ）
| A． | Y和Z可能都是气体 | B． | Y和Z可能都是固体 | ||
| C． | 若Z为固体，则Y一定是气体 | D． | Y和Z一定是气体 |
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
④Ag++Cl-═AgCl↓
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
④Ag++Cl-═AgCl↓
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | 没有 |
9．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
10．维生素通常根据他们的溶解度来进行分类，它们或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列维生素中属于水溶性维生素的是（ ）
| A． | 维生素A | B． | 维生素C族 | C． | 维生素D | D． | 维生素E |