题目内容
2.某同学 用 如图所示的电化学装置 电解硫酸铜溶液,有一个电极为Al,其它三个电极均为Cu,则 下列说法正确的是( )A. | 电子方向:电极Ⅳ→→电极Ⅰ | B. | 电极Ⅰ发生还原反应 | ||
C. | 电极Ⅱ逐渐溶解 | D. | 电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-═Cu2+. |
分析 电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,电流方向从正极流向负极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,据此分析解答.
解答 解:电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,Al易失电子作负极,所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极,Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极,
A.电流方向从正极流向阳极,电子带负电荷,电子从负极沿导线流向正极,即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ,故A错误;
B.电极Ⅰ上电极反应式为Al-3e-=Al3+,发生氧化反应,故B错误;
C.电极Ⅱ是正极,正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu,所以电极Ⅱ质量逐渐增大,而不会溶解,故C错误;
D.电极Ⅲ为阳极,电极反应式为Cu-2e-═Cu 2+,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了原电池、电解池原理,题目难度中等,正确判断正负极、阴阳极为解答关键,注意熟练掌握原电池、电解池的工作原理,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
练习册系列答案
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12.今日,我国发现H7N9禽流感病例,某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法,但板蓝根冲剂成分复杂,其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证.下列说法正确的是( )
A. | 有机酸中都含有官能团-C-O-O-H | |
B. | 氨基酸与硝基烷互为同分异构体 | |
C. | 多糖的最终水解产物为葡萄糖 | |
D. | H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸 |
13.下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )
物质 | 方法 | 试剂 | |
A | 乙烷(乙烯) | 洗气 | 酸性高锰酸钾溶液 |
B | AlCl3(MgCl2) | 过滤 | 氢氧化钠溶液 |
C | CO2(SO2) | 洗气 | 饱和碳酸氢钠溶液 |
D | Al(Mg) | 过滤 | 氢氧化钠溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.10mL 0.5mol/L NaNO3溶液和10mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为(假设溶液体积混合前后不变)( )
A. | 0.5mol/L | B. | 0.6mol/L | C. | 1mol/L | D. | 2mol/L |
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 钠和水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 三氯化铝加到过量的氨水中:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
7.下列有关平衡常数说法正确的是( )
A. | 温度升高,平衡常数一定变大 | |
B. | 温度升高,平衡常数一定不变 | |
C. | 平衡向正反应方向移动后,平衡常数一定变大 | |
D. | 使用催化剂,平衡常数一定不变. |
14.地球环境日益恶化,为了保护环境人类正在尽力治理.下列说法正确的是 ( )
A. | CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物 | |
B. | 污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法 | |
C. | “白色污染”的会危及海洋生物的生存 | |
D. | 垃圾资源化的方法是分类回收法 | |
E. | 为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用甲醛熏蒸,进行消毒 | |
F. | 铅笔芯的原料的重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒 | |
G. | CO有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水这样可有效地吸收CO,以防煤气中毒 |
12.食用加碘盐可预防碘缺乏症,下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
(1)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料.
(2)食盐中加碘,这里的碘是指元素(填“元素”、“原子”或“单质”).
(3)食盐中碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为+5.
(4)根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解.实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中含碘酸钾,反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,此反应的氧化剂是KIO3(填化学式),实验中可观察到的现象是溶液变蓝色.
配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
含碘量 | 20~40mg/kg |
分装日期 | 见封底 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(2)食盐中加碘,这里的碘是指元素(填“元素”、“原子”或“单质”).
(3)食盐中碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为+5.
(4)根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解.实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中含碘酸钾,反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,此反应的氧化剂是KIO3(填化学式),实验中可观察到的现象是溶液变蓝色.