18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L-1，放出热量Q1kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是ab（填写序号）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器内压强保持不变
c．v（C）=2v（B）         d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
17．对可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）
A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0
15．反应4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．
A．①②B．③C．①D．②④
14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
13．已知：Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
C．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量
12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH3COONa固体   E．加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
A．C（H+）   B．H+物质的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（　　）
A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
10．下列说法正确的是（　　）
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
 0  172950  172958  172964  172968  172974  172976  172980  172986  172988  172994  173000  173004  173006  173010  173016  173018  173024  173028  173030  173034  173036  173040  173042  173044  173045  173046  173048  173049  173050  173052  173054  173058  173060  173064  173066  173070  173076  173078  173084  173088  173090  173094  173100  173106  173108  173114  173118  173120  173126  173130  173136  173144  203614 

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