2．Ⅰ氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物.经过一系列反应可以得到BF3和BN.如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3.BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+——青夏教育精英家教网——

2．Ⅰ氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）BN中B元素的化合价为+3；
Ⅱ工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳和氨气．
（5）CO₂的结构式为O=C=O．

1．I．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如图1：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O
②温度较高时：6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O
③Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）．
（2）请配平反应③并回答有关问题：
2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
当生成396克K₂FeO₄理论上需要67.2L Cl₂（标况下），整个过程中转移的电子数目为6mol．
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是A、B．
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
II．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图2的电解实验可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c可以是BC．（填编号）
A．纯水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl₂溶液
（3）d是苯（C₆H₆），其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填编号）
A．改用稀硫酸做电解液       B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离     D．适当降低电解液的温度
（5）若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

14．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状下的体积为1.12L．
（4）反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

13．下列化学方程式中．对电子转移情况分析不正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

12．向97.8g质量分数为1%的稀盐酸2.3g金属钠．
（1）写出有关反应的离子方程式．
（2）求产生氢气的质量．
（3）求钠离子在溶液中的质量分数．

11．在2L 2.5mol•L^-1溶液中缓慢加入0.1molNa₂O₂粉末．在一定条件下可实现下图所示操作（由于反应②中加入的氢氧化钠溶液不足．故沉淀C没有完全溶解）

据此回答下列问题：
（1）步骤I、Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤
（2）根据上述框图反应关系．写出气体H的化学式：O₂
（3）溶液E中含有的离子主要是K⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（4）写出②、③两个反应的化学方程式：
②Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
③2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

10．把氯气通入浓氨水中，发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，现将4.48L氯气通入浓氨水中，实验测得反应后有0.1mol的NH₃被氧化．
（1）用单线桥法表示上述反应的电子转移．
（2）求逸出气体的体积和组成（所有数据已换算成标准状况，逸出气体中不含NH₃不考虑氯气的溶液）．

9．将少量锌与20mL0.2mol•L^-1盐酸在烧杯中混合，下列操作能加快反应速率但不会影响生成氢气生成量的方法是（　　）
①向烧杯中加入2mL2mol•L^-1的盐酸 ②向烧杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl₂晶体 ④加热．

8．将0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

7．如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有（　　）

0 172902 172910 172916 172920 172926 172928 172932 172938 172940 172946 172952 172956 172958 172962 172968 172970 172976 172980 172982 172986 172988 172992 172994 172996 172997 172998 173000 173001 173002 173004 173006 173010 173012 173016 173018 173022 173028 173030 173036 173040 173042 173046 173052 173058 173060 173066 173070 173072 173078 173082 173088 173096 203614