题目内容

7．如图是某学生设计的加热碳酸氢钠的实验装置图，其中错误的地方共有（　　）
A．1处B．2处C．3处D．4处

分析 碳酸氢钠加热分解生成水，试管中粉末易堵塞导管，加热时对着药品先预热后集中加热，以此来解答．

解答 解：由图可知，加热时没有对药品加热，且先预热后集中加热；
试管口没有略向下倾斜，易导致水倒流，试管炸裂；
伸入试管的导管太长，气体不易排出，应刚露出橡皮塞，
共3处错误，
故选C．

点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握碳酸氢钠的性质及实验细节为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1molN2与过量H2反应，转移6NA个电子
C．1L1.0mo1/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
18．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是C．
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
15．有以下几种物质：
①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石
⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于混合物的是①③（填序号，下同）；属于单质的是②⑦⑧；属于氧化物的是⑤⑥；属于酸的是⑫；属于碱的是⑨；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑪．
2．“西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷．
（1）工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考虑水煤气中其他成分，相同状况下要获得相等的热量，所需甲烷与水煤气的体积比约为1：3，它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为2：3．以甲烷代替水煤气作民用燃气，其优点之一是燃烧值高．
（2）某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气，这种混合气可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式为7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求进料气中空气（O2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比为14.3：1．
12．向97.8g质量分数为1%的稀盐酸2.3g金属钠．
（1）写出有关反应的离子方程式．
（2）求产生氢气的质量．
（3）求钠离子在溶液中的质量分数．
5．我国盛产软锰矿和闪锌矿，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列问题：
（1）操作①中发生多种反应，其中MnO2和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分离产物的方法为过滤，沉淀物X中除了单质S外，还有Cu（填化学式）．操作②中发生反应的离子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物质Y最适宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸盐可选C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中电解时阴极发生的反应为：Zn2++2e-=Zn．
2．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：
（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判断碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应．
（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述样品中NaI的质量分数为95.00%．
（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L-1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I-）=1.5×10-14mol•L-1．
3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+；=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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