Question

8．将0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

Answer 1

分析 0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL中含有的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L盐酸溶液中HCl的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，两者混合后盐酸过量，溶液中C（H⁺）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$，据此计算溶液的pH=-lgC（H⁺）．

解答 解：0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL中含有的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L盐酸溶液中HCl的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，两者混合后盐酸过量，溶液中C（H⁺）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{0.006mol-0.002mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg0.08=2-lg8=2-0.9=1.1．
答：溶液的pH为1.1．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，注意酸碱混合后，若酸过量，溶液显酸性，则求混合后溶液中的氢离子的浓度，若混合后显碱性，则求氢氧根的浓度．