10．下列金属中属于有色金属.且在常温下不溶于浓硝酸的是( )A．铁B．镁C．铝D．铜——青夏教育精英家教网——

10．下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）

9．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱．为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入
一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）．味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份
是L-谷氨酸钠，它的结构简式是

，该物质分子中所含的官能团有氨基、羧基（填写名称）．

7．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H₂+O₂═2H₂O．若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，正极O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．若电解质溶液为稀H₂SO₄，其电极反应式分别为：负极H₂-2e^-═2H⁺，正极O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池．其中通入CH₄的电极是负极，电池工作期间，OH^-应向负极移动．正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．已知CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；Ca+H₂=CaH₂．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．该同学的判断是否正确，原因是否，钙与水反应也能生成碱，同时也有气泡冒出
（4）请写出氢化钙的电子式

．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

4．依据原电池原理将反应CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．

Cu是正极，正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物
	B．	凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
	C．	由分子组成的物质中不一定存在共价键
	D．	熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol的铁和铝的混合物与足量氯气完全反应时转移的电子数为3N_A
	B．	常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3N_A
	C．	过氧化钠与水反应时，生成1molO₂转移的电子数为4N_A
	D．	铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH₂，转移的电子数为0.3N_A

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中加入少量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

0 172824 172832 172838 172842 172848 172850 172854 172860 172862 172868 172874 172878 172880 172884 172890 172892 172898 172902 172904 172908 172910 172914 172916 172918 172919 172920 172922 172923 172924 172926 172928 172932 172934 172938 172940 172944 172950 172952 172958 172962 172964 172968 172974 172980 172982 172988 172992 172994 173000 173004 173010 173018 203614