9．某化学小组以苯甲酸为原料.制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表:物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密——青夏教育精英家教网——

9．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL^-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）浓硫酸的作用是；催化剂、吸水剂简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）①反应开始前已向仪器 A 的名称是．三颈烧瓶
②装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴混合液．
③右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁
④C中碱石灰的作用吸收尾气，防止有毒气体逸出，污染环境
⑤虚线框部分中气密性的方法：止水夹关闭密闭装置A，关闭左侧分液漏斗，打开右侧分液漏斗活塞，加入水观察水是否继续流下，若水不能顺利流下，说明装置气密性完好
（2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO₃溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在冷凝管与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置（

）你认为该装置中可以加入苯或CCl₄液体．

7．某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜．

实验I：制备硝酸铜
废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮，该小组同学设计如下实验装置．
（1）实验时，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将装置B上提，使之与稀硝酸分离．该组同学设计此操作的目的是让整套装置充满CO₂，防止O₂干扰．
（2）将铜丝下移至与稀硝酸接触，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应一段时间后挤压F，可观察到烧瓶E内气体的颜色变化是气体颜色无色变化为红棕色，用化学方程式表示产生上述现象的原因是2NO+O₂=2NO₂．
（3）已知25℃时，Cu（OH）₂的溶度积Ksp=4×10^-21，该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（体积变化忽略），开始沉淀时溶液的pH为5.3（lg5=0.7）．
实验Ⅱ：制备碱式碳酸铜
向大试管A中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右，用NaOH溶液调节pH至8.5，过滤、洗涤、烘干得到碱式碳酸铜．
（4）加热至70℃左右采用的方法是水浴加热．
（5）碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，可采用氢气还原法来测定其组成，原理为xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+H₂→Cu+CO₂↑+H₂O（未配平）．称取24.0g某碱式碳酸铜样品，与H₂充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该碱式碳酸铜的化学式为：CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

6．NiSO₄是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni²⁺、Fe²⁺．
（4）在40℃左右，用6%的H₂O₂能氧化Fe²⁺此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．

A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的．

5．用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄ 乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
这两种方案对比，乙方案更好，理由是：无污染物产生，节约原料．

4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g•cm^-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃ 溶液洗涤的目的是除去HCl；不用饱和Na₂CO₃洗涤的目的是酚羟基可以和碳酸钠反应．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥．

3．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度（20℃）/g•cm^-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．
①分离出甲醇的操作是的蒸馏．
②萃取用到的分液漏斗使用前需检验漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是①除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是②除去少量NaHCO₃且减少产物损失．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥
（4）反应可能出现的副产物的结构简式为

2．对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO）进行适当处理可制得ZnSO₄•7H₂O，其流程如图．

（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响如表．

酸浸时间/h	酸浸温度/℃	锌浸出率/%
2	80	87
2	90	95
2	110	85.3
3	95	94.5
2.5	95	94

综合考虑，反应的最佳温度和时间是2h、90℃
（2）氧化时也可改通空气，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．（用离子方程式表示）
（3）加入锌粉的目的是除去Cu²⁺．
（4）检验Fe³⁺是否除尽的方法是取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe³⁺已除尽．
（5）取14.35gZnSO₄•7H₂O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．写出从60℃到80℃时发生的反应ZnSO₄•6H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO₄•H₂O+5H₂O．（用化学方程式表示）

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应．请写出乙醇发生消去反应的方程式CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请回答发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．

12．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H⁺+H₂O，6H⁺+6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH₃OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．在处理过程中，NH₃转化为NO${\;}_{3}^{-}$，转化为NO${\;}_{3}^{-}$的转化率可达95%，而NO${\;}_{3}^{-}$转化为N₂的转化率可达96%．若每天处理含NH₃ 0.034g•L^-1的废水500m³，则理论上每天所需甲醇的质量为（　　）

0 172775 172783 172789 172793 172799 172801 172805 172811 172813 172819 172825 172829 172831 172835 172841 172843 172849 172853 172855 172859 172861 172865 172867 172869 172870 172871 172873 172874 172875 172877 172879 172883 172885 172889 172891 172895 172901 172903 172909 172913 172915 172919 172925 172931 172933 172939 172943 172945 172951 172955 172961 172969 203614