Question

12．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H⁺+H₂O，6H⁺+6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH₃OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．在处理过程中，NH₃转化为NO${\;}_{3}^{-}$，转化为NO${\;}_{3}^{-}$的转化率可达95%，而NO${\;}_{3}^{-}$转化为N₂的转化率可达96%．若每天处理含NH₃ 0.034g•L^-1的废水500m³，则理论上每天所需甲醇的质量为（　　）

• A． 24.32kg
• B． 30kg
• C． 25.3kg
• D． 4.08kg

Answer 1

分析 由方程式可得关系式：6NH₃～6NO₃^-～5CH₃OH，将每一步转化率都转化为氨气的转化率，结合关系式计算．

解答 解：含NH₃ 0.034g•L^-1的废水500m³中氨气为0.034g•L^-1×500×1000L=17000g=17kg，
设需要甲醇质量为m，则：
6 NH₃～6 NO₃^-～5 CH₃OH
6×17           5×32
17kg×95%×96%    m
所以m=$\frac{17kg×95%×96%×5×32}{6×17}$=24.32kg，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算，涉及有损失率的多步计算，注意利用关系式进行解答，难度不大．