18．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
17．某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是N2 （填化学式）；进行此步操作时应关闭K3，打开K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．
（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭K3）．
（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有  （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）E装置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸时产生的NO约为56mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，说明生成NO2的同时有NO生成．
16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）元素E 的原子结构示意图为．
（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．
15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
13．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）
A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属
D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性
12．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
装置，除去SO2中混有的CO2
B．
装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2
C．
装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
D．
装置，做喷泉实验
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
（　　）
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大
D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性
B．33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移
 0  172724  172732  172738  172742  172748  172750  172754  172760  172762  172768  172774  172778  172780  172784  172790  172792  172798  172802  172804  172808  172810  172814  172816  172818  172819  172820  172822  172823  172824  172826  172828  172832  172834  172838  172840  172844  172850  172852  172858  172862  172864  172868  172874  172880  172882  172888  172892  172894  172900  172904  172910  172918  203614 

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