Question

15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
③As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期；同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
②As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水；
③NO₃^-在正极上得电子生成NO₂．

解答 解：①As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性弱；
故答案为：第四周期第VA族；弱；
②As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
故答案为：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
③As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O反应中NO₃^-得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO₃^-在正极上得电子生成NO₂，其电极方程式为：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
故答案为：正极；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律、氧化还原反应、离子方程式的书写、原电池原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．