15．下列晶体中.分子采取密堆积的是( )A．冰B．NH3晶体C．HCl晶体D．P4010晶体——青夏教育精英家教网——

15．下列晶体中，分子采取密堆积的是（　　）

P₄0₁₀晶体

14．将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图甲所示．

（1）写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：CuCl₂+H₂S=CuS↓+2HCl；
（2）通过上述流程图的分析，化合价不变的元素是：Cu、H、Cl；反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol；
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．在不同温度下混合气体中各组分的体积分数如图乙所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂．

已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
请用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

12．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

已知：
（1）化合物A的分子式为C₇H₆O₃，其分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．

（2）G的结构简式为

；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
（3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为

．
（4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式

．
a．苯环上只有两个取代基；
b．能发生银镜反应；
c．能与NaHCO₃溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
d．分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．

11．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族；A、C按原子个数1：1形成化合物的电子式

．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键和共价键．
（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑）
【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图甲装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用如图乙装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；移动右侧的量气管使两侧液面相平；读数时视线要与凹液面相齐．
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．

9．在稀硫酸环境中，KC1O₃为氧化剂氧化Mn²⁺，当生成0.05mol MnO₂时，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（1）反应I的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层-含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．

7．实验室配制480mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8；
（2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低．

6．在1L浓度为0.2mol•L^-1Fe（NO₃）₃和1.5mol•L^-1H₂SO₄组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应先不产生气体后产生气体
	B．	反应后产生13.44LH₂（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol
	D．	反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

0 172663 172671 172677 172681 172687 172689 172693 172699 172701 172707 172713 172717 172719 172723 172729 172731 172737 172741 172743 172747 172749 172753 172755 172757 172758 172759 172761 172762 172763 172765 172767 172771 172773 172777 172779 172783 172789 172791 172797 172801 172803 172807 172813 172819 172821 172827 172831 172833 172839 172843 172849 172857 203614