Question

9．在稀硫酸环境中，KC1O₃为氧化剂氧化Mn²⁺，当生成0.05mol MnO₂时，消耗0.1mol/L的KC1O₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 以KClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1 的KClO₃溶液200mL，二者发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、原子个数守恒判断反应生成物，据此写出离子方程式．

解答 解：以KClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1 的KClO₃溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，
则由电子守恒可知，0.05mol×（4-2）=0.1mol/L×0.2L×（5-x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺，
故答案为：2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式的书写，明确得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．