题目内容
11.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题.(1)元素D在周期表中的位置第三周期第IA族;A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式.
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)S 2->O 2->Na+.
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有离子键和共价键.
(4)①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出相关的化学方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
分析 C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,且是短周期元素,所以C是O元素,C与F同主族,且是短周期元素,所以F是S元素,D与E和F同周期,都处于第三周期,且D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以D是Na元素,E的原子序数大于钠小于硫,所以E的单质是固体,六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体,三种是固体,B的原子序数小于C,且B、C处于同一周期,所以B是N元素,A的单质是气体,则A的原子序数最小,所以A是H元素,结合题目分析解答.
解答 解:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,且是短周期元素,所以C是O元素,C与F同主族,且是短周期元素,所以F是S元素,D与E和F同周期,都处于第三周期,且D是所在周期原子半径最大的主族元素,所以D是Na元素,E的原子序数大于钠小于硫,所以E的单质是固体,六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体,三种是固体,B的原子序数小于C,且B、C处于同一周期,所以B是N元素,A的单质是气体,则A的原子序数最小,所以A是H元素,
(1)D是Na元素,Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1,所以元素D在周期表中的位置第三周期第IA族;A、C按原子个数1:1形成化合物为Na2O2,过氧化钠的电子式,
故答案为:第三周期第IA族;;
(2)电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2->O 2->Na+,故答案为:S 2->O 2->Na+;
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X为NH4NO3,硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;
(4)①若E是金属元素,则为Al元素,铝和氧化铁能发生铝热反应,反应方程式为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则E是Si元素,二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水,离子反应方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
③SO2气体有毒,且有还原性,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸,所以该反应的方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故答案为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用,为高频考点,涉及氧化还原反应、铝热反应、化学键判断、元素周期律等知识点,正确判断元素是解本题关键,注意过氧化钠电子式的书写方法,为易错点.
A. | 先加Cl2,再加Br2 | B. | 先加Cl2,再加HBr | C. | 先加HCl,再加HBr | D. | 先加HCl,再加Br2 |
A. | 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA个 | |
B. | 通常状况下,NA 个CO2分子的体积为22.4L | |
C. | 常温常压下,40gNaOH含有的钠离子个数为NA个 | |
D. | 物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中,含有氯离子个数为NA个 |
A. | 由于氧化性Fe3+>H+,故反应先不产生气体后产生气体 | |
B. | 反应后产生13.44LH2(标准状况) | |
C. | 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol | |
D. | 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol |
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA (NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A. | ①②④ | B. | ③⑤⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ①④⑤ |
A. | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子 | |
B. | 含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80g | |
C. | 常温常压下,2.24L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA | |
D. | 100mL0.1mol/L的NaCl溶液中,所含微粒总数为0.02NA |
在100℃时,将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的得到数据如下
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是
A.反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L-1·s-
B.80s时混合气体的颜色与60s时相同,比40s时的颜色深
C.80s时向容器中加入0.32mol氦气,同时将容器扩大为4L,则平衡将不移动
D.若起始投料为0.20molN2O4,相同条件下达平衡,则各组分含量与原平衡体系对应相等