5．计算:取粉末状碳酸钠样品12g.放入1mol/L盐酸500mL中完全反应.得到标况下2.24LCO2.求样品中碳酸钠的质量分数?——青夏教育精英家教网——

5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO₂，求样品中碳酸钠的质量分数？

4．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶    B．200mL容量瓶   C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴管．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．
（4）配制过程有以下操作：
A、移液       B、称量       C、洗涤       D、定容       E、溶解        F、摇匀
其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是B
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

3．标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有N_A个氢原子的CH₄标况下的体积5.6L．

2．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A个
	B．	通常状况下，NA 个CO₂分子的体积为22.4L
	C．	常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为N_A个
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL₂溶液中，含有氯离子个数为N_A个

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液和胶体可以用丁达尔效应区分
	B．	将NaOH溶液与FeCl₃溶液混合可制成Fe（OH）₃胶体
	C．	鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体
	D．	溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小

20．下列物质属于电解质的是（　　）

19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中共有三种元素		B．	图中反应物都是化合物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	该反应前后分子的种类发生改变

18．研究证明高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良．请你推断高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价（　　）

17．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）将10.6gNa₂CO₃投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO₂在标准状况下的体积为多少？将生成的CO₂通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

16．用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

0 172660 172668 172674 172678 172684 172686 172690 172696 172698 172704 172710 172714 172716 172720 172726 172728 172734 172738 172740 172744 172746 172750 172752 172754 172755 172756 172758 172759 172760 172762 172764 172768 172770 172774 172776 172780 172786 172788 172794 172798 172800 172804 172810 172816 172818 172824 172828 172830 172836 172840 172846 172854 203614