Question

5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO₂，求样品中碳酸钠的质量分数？

Answer 1

分析 发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知：n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，故样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．