Question

16．用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）Cl₂+H₂O═HClO+HCl
（3）5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
（4）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2；
（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1；
（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；
（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．

解答 解：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：；故答案为：；
（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1，电子转移情况如下：；故答案为：；
（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15，
电子转移情况如下：；故答案为：；
（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：；故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．