题目内容

20．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2B．AlC．食盐水D．BaSO4

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：A、二氧化碳在水中反应生成碳酸是电解质，溶液导电，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质，故A错误；
B、铝是单质不是化合物，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、食盐水是混合物不是化合物，所以食盐水不是电解质，故C错误；
D、熔融态的硫酸钡能导电，且硫酸钡是化合物，所以硫酸钡是电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关．

练习册系列答案
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10．有下列变化按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
①大气固氮 
②硝酸银分解
③实验室制取氨气．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
11．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
（1）请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量胆矾（CuSO4．5H2O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．         
b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
（6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．
8．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
A．
   白磷		B．
  高锰酸钾		C．
   过氧化氢		D．
   浓硫酸
15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？
12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

（1）X物质是Na2CO3（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．
9．在稀硫酸环境中，KC1O3为氧化剂氧化Mn2+，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
10．某同学写了以下化学方程式：
A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
（1）化学式写错的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不当的是D
（4）未注明反应条件的是D；
（5）反应条件写错的是BE
（6）全部书写正确的是C．

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