16．某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2.Al2O3.Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4•5H2O.实现废物综合利用.实验过程如下:过程Ⅰ:(1)废Cu粉中一定——青夏教育精英家教网——

16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄•5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe₂O₃、SiO₂（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe₂O₃）：m（Cu）：m（SiO₂）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶度积（Ksp）	2.2×10^-20	8.0×10^-16	4.0×10^-38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO₄•5H₂O．
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑．
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na₂O₂+Fe $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na₂FeO₄+2Na₂O．
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+2H⁺
（SCN^-中S为-2价，将方程式补充完成并配平）

14．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
	B．	三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
	C．	三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
	D．	工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

13．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉的成分是次氯酸钙
	B．	实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
	C．	将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
	D．	单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和羧基．
（2）B物质的结构简式为CH₃CHO．
（3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化反应．
（4）反应④的化学方程式为：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

11．（1）已知某有机物A：
①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②如图是该有机物的质谱图，

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．
请回答：
（a）A的实验式（最简式）为C₄H₁₀O，相对分子质量为74．
（b）A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br ②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O．

在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，
c（CO₂ ）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：否（填“是”或“否”），若没处于平衡状态则该反应向逆方向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol-¹，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-¹
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44．

如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，反应一段时间后，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO₄），停止通电．若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
A．CuO B．Cu（OH）₂ C．CuCO₃ D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是反应（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）	B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.4mol/（L•min）	D．	v（D）=0.0075 mol/（L•s）

0 172634 172642 172648 172652 172658 172660 172664 172670 172672 172678 172684 172688 172690 172694 172700 172702 172708 172712 172714 172718 172720 172724 172726 172728 172729 172730 172732 172733 172734 172736 172738 172742 172744 172748 172750 172754 172760 172762 172768 172772 172774 172778 172784 172790 172792 172798 172802 172804 172810 172814 172820 172828 203614