18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同 | |
| B． | 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3 | |
| D． | 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同 |
14．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{2000m}{117v}$mol/L | B． | ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL | ||
| C． | w%=$\frac{117c}{2000ρ}$ | D． | m=1000ρv．w% |
13．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际上七个基本物理量之一 | |
| B． | 同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol | |
| C． | 常温常压下，18gH2O含有的分子数约为6.02×1023个 | |
| D． | 6.02×1023称为阿伏加德罗常数 |
12．
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素I．I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．
11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ）
0 172589 172597 172603 172607 172613 172615 172619 172625 172627 172633 172639 172643 172645 172649 172655 172657 172663 172667 172669 172673 172675 172679 172681 172683 172684 172685 172687 172688 172689 172691 172693 172697 172699 172703 172705 172709 172715 172717 172723 172727 172729 172733 172739 172745 172747 172753 172757 172759 172765 172769 172775 172783 203614
| A． | C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3 | |
| B． | π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2 | |
| C． | σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2 | |
| D． | 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2 |
