Question

11．有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（　　）

• A． C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp²、sp³
• B． π键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• C． σ键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂
• D． 碳碳键间的键能：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
B．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，三键中有1个σ键，2个π键；
C．单键为σ键，双键中有1个σ键，三键中有1个σ键；
D．碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系．

解答 解：A．C₂H₆分子中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以碳原子的杂化sp³杂化，乙烯分子每个碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以采取sp²杂化，乙炔分子中每个C原子含有2个σ 键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，故A错误；
B．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂π键总数分别为：0、1、2，π键总数：C₂H₆＜C₂H₄＜C₂H₂，故B错误；
C．C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂σ键总数分别为：7、5、3，σ键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂，故C正确；
D．碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，所以碳碳键间的键能：C₂H₆＜C₂H₄＞C₂H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂C原子的轨道杂化类型、π键总数、σ键总数、碳碳键间的键能大小比较的等知识点，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．