9．Q.R.X.Y.Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素,②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级.且每种能级中的电子总数相同,③Y的基态原子的核外——青夏教育精英家教网——

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp²杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为N₂O（写分子式）．
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为3d²4s²；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{微生物作用下}$Fe³⁺
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO₄•2H₂O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO₄•H₂O．

7．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S↓
B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是D；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是A（填写反应的代号）．

6．下列操作属于萃取的是（　　）

	A．	向溴的煤油溶液里加入苯后振荡		B．	向溴水中加入四氯化碳后振荡
	C．	向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡		D．	向碘水里加入酒精后振荡

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用Pt电极电解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
	B．	明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的质量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
	C．	向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
	D．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

4．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小
	B．	常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH^-）=C（H⁺）
	C．	0.1mol•L^-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
	D．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO₂等气体；装置②的作用是干燥气体．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂SO₃=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄+3H₂O；
（3）若操作F的滴定结果如表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是80%．

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）：在KMnO₄滴定前，未反应完的O₂与空气中的O₂也可将H₂SO₃氧化，造成测定结果偏低．
（5）已知在常温下FeS 的K_sp=6.25×10^-18，H₂S 饱和溶液中c（H⁺）与c（S${\;}_{2}^{-}$）之间存在如下关系：c₂（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H⁺）为4×10^-3mol/L．
（6）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯（填仪器名称），将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没用玻璃棒引流．
（4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
④假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0 mL该盐酸．
⑤假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比=4\*MERGEFORMAT ④中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

1．下列实验操作中错误的是（　　）

20．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物的百分含量一定增加
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂．

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