题目内容
7．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S↓
B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（填写反应的代号）．
分析 恒温恒压下，容积可变的容器，气体体积之比等于其物质的量之比，气体的物质的量越多，体积越大；若反应物和生成物均为气体时，混合气体总质量不变，气体的密度与气体的体积成反比，而反应A有固态物质硫存在，恒温恒压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度，反应后混合气体的密度减小．
解答 解：恒温恒压下，容积可变的容器，气体体积之比等于其物质的量之比，气体的物质的量越多，体积越大，由方程式可知，反应A、B为气体体积减小的反应，即V前＞V后，C中气体体积不变，即V前=V后，D为气体体积增大的反应，即V前＜V后；
反应B、C、D中反应物和生成物均为气体时，混合气体总质量不变，气体的密度与气体的体积成反比，则密度为：B中d前＜d后，C中d前=d后，D中d前＞d后，而反应A有固态物质硫存在，恒温恒压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度，反应后混合气体的密度减小，即d前＞d后，
故符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A，
故答案为：D；A．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、化学方程式计算，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
17．下列说法或做法正确的是（ ）
| A． | 用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的$\frac{1}{3}$ | |
| B． | 用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体 | |
| C． | 用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液 | |
| D． | 加热坩埚不需要垫石棉网 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氨能在空气中燃烧，生成N2和水 | |
| B． | NO2溶于水生成HNO3，NO2属于酸性氧化物 | |
| C． | 所有的铵盐加热分解都能产生NH3 | |
| D． | 铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
12．下列做法不应该提倡或者不正确的是（ ）
| A． | 采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识 | |
| B． | 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物逛行分类放量 | |
| C． | 热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物 | |
| D． | 煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢 |
19．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好；或方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．．
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化． | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色，请设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．
16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA | |
| B． | 3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA | |
| C． | 20g重水中含有中子数为8NA | |
| D． | 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
