20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液.加蒸馏水稀释至100mL.取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL.分别加入等质量的Zn和Fe.相同条件下充分反应.产生氢气的体积随——青夏教育精英家教网——

量取8.0mL 5.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）．请计算：
（1）稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.40mol•L^-1．
（2）加入Fe的质量至少有0.65g．

19．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	用明矾净化饮用水
	B．	使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
	C．	在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
	D．	在河流入海口易形成沙洲

18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）

	A．	定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加
	B．	定容时观察液面俯视
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯中
	D．	容量瓶中原来有少量蒸馏水

17．下列反应完成后没有沉淀的是（　　）

	A．	BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀盐酸
	B．	Ba（OH）₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄
	C．	AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl
	D．	Fe与足量CuSO₄溶液反应后加足量稀H₂SO₄

16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

15．若溶液中由水电离产生的C（OH^-）=1.0×10^-13 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Al（OH）₄^-、Cl^-		D．	NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

14．下列能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2
②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4
③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5
④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变
⑤HA溶液的导电性比HCI弱
⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．

13．想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl₄作为该实验的萃取剂．

12．亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^- 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O．

11．精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．

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