题目内容
12．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3- 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．分析 根据题干信息：亚磷酸是二元酸存在电离平衡为弱酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，说明亚磷酸分两步电离，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，据此书写离子方程式．
解答 解：亚磷酸是二元酸，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，则亚磷酸的电离为：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，
故答案为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
点评 本题考查弱电解质的电离，根据题干信息判断亚磷酸的电离方程式是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．其反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表
（1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 2 | 1 |
| 5 | 1.2 | |
| 10 | 0.4 | |
| 15 | 0.8 |
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．
20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2-） | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：M＞X | |
| C． | X、Y形成的化合物中只有离子键 | |
| D． | X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 |
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素．Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y与Z形成的化合物中含 有离子键 | |
| B． | W、X、Z的简单离子中半径最大的是W | |
| C． | M的水溶液呈碱性 | |
| D． | 1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol |
17．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
| A． | BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸 | |
| B． | Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 | |
| C． | AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl | |
| D． | Fe与足量CuSO4溶液反应后加足量稀H2SO4 |
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 加压有利于SO2与O2反应生成SO3 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 500℃左右比常温下更有利于合成氨 |
1．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g | |
| B． | 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA | |
| C． | 22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子 | |
| D． | 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH- |
图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：