2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应.且都不产生气体的是( )A．NH4HCO3B．Na2SiO3C．Na2CO3D．Al2O3——青夏教育精英家教网——

2．下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且都不产生气体的是（　　）

1．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCl₂与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3N_A
	B．	在常温常压下，1.7g NH₃含有的原子数为 0.4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5N_A
	D．	0.2 mol?L^-1 的 Na₂SO₄溶液中含 Na⁺数目为 0.4N_A

20．已知A和B生成C的反应方程式：2 A_（g）+B_（g）=x C_（g）．甲容器充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量n₁；乙容器中充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积数为φ、物质的量为n₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
	B．	若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
	C．	若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3，则n₁必大于n₂
	D．	若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3，则n₁必大于n₂

19．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）

	A．	处理过程中，PH减小		B．	废水处理中，亚硝酸盐被还原
	C．	废水处理时铝单质转化为AlO₂^-		D．	铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．

16．酸牛奶中含有乳酸，其结构为

，试写出：
（1）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式CH₃CH（OH）COOH+2Na=H₂+CH₃CH（ONa）COONa．
（2）乳酸与少量金属钠反应的化学方程式2CH₃CH（OH）COOH+2Na=H₂+CH₃CH（OH）COONa．
（3）3分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为链状时，其结构简式为．
（4）2分子乳酸在浓硫酸存在下相互反应，生成物为环状时，其结构简式为
．
（5）若乳酸在浓硫酸存在下相互反应形成链状高分子化合物，其结构简式为．
（6）若乳酸在一定条件下发生消去反应，生成有机物的结构简式为，
该物质与甲醇一定条件下发生酯化反应，生成有机物的结构简式为，
酯化产物在一定条件下可发生加聚反应，反应方程式为

15．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
（1）化学平衡常数（K）的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.04	0.25	0.012

由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，将6mol CO和4.4mol H₂充入2L的密闭容器中，10min该反应达到平衡，测得c（CO）=2.4mol•L^-1，则用H₂表示的10min内该反应的反应速率为0.12mol•L^-1•min^-1，此时的温度为300℃（从上表中选择），H₂转化率=54.5%．
（4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④⑥（填序号）．
①单位时间内，消耗2mol H₂，同时生成1molCH₃OH
②混合气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
⑤CO、H₂、CH₃OH的分子数目比为1：2：1
⑥混合气体的总压强不再变化．

14．现有Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、铁、Cu（NO₃）₂溶液六种物质，它们有如图所示的关系，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，试回答下列问题：

（1）图中③和⑥表示的物质是Na₂CO₃溶液和铁；
（2）分别写出图中①和②、③和④反应的离子方程式．
①+②：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
③+④：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

13．实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃
	B．	取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃
	C．	取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
	D．	称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

0 172475 172483 172489 172493 172499 172501 172505 172511 172513 172519 172525 172529 172531 172535 172541 172543 172549 172553 172555 172559 172561 172565 172567 172569 172570 172571 172573 172574 172575 172577 172579 172583 172585 172589 172591 172595 172601 172603 172609 172613 172615 172619 172625 172631 172633 172639 172643 172645 172651 172655 172661 172669 203614