14．在碱性锌电池中.用高铁酸钾作为正极材料.电池反应为:2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+1——青夏教育精英家教网——

14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

13．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol；计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．

12．P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a．NH₃ 　 b．HI c．SO₂ d．CO₂．

11．将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂．向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．

9．在 Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

7．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为F、N、C．d在氧气中燃烧产物的电子式为

．
（2）K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH^-三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是OH^-（填离子符号）．
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：1，该氢化物的分子中有12个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：

+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$

6．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜种丰富的维生素C？凉拌．

5．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．

0 172461 172469 172475 172479 172485 172487 172491 172497 172499 172505 172511 172515 172517 172521 172527 172529 172535 172539 172541 172545 172547 172551 172553 172555 172556 172557 172559 172560 172561 172563 172565 172569 172571 172575 172577 172581 172587 172589 172595 172599 172601 172605 172611 172617 172619 172625 172629 172631 172637 172641 172647 172655 203614