题目内容

14．在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

分析 在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子．

解答 解：正极上高铁酸根离子得电子和水反应生成氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

点评 本题考查了电解原理，注意原电池电极反应式书写是重点，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列化学反应能设计成原电池的是（　　）
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（　　）
A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．H2 分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键是p-p σ键
D．C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键
2．“神州八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列关于铝锂合金的认识正确的（　　）
A．铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物
B．锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气
C．铝离子和锂离子的核外电子排布相同
D．若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3g铝锂合金中含有锂原子0.2mol
9．在 Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．
6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2
12．（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）稀硫酸与MgCO3反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调溶液pH≈4目的是使Fe（OH）3生成沉淀．
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是d（填字母）．B中的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-．
a．NaOH 溶液      b．Na2CO3溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
②D中收集的气体可以是CO（填化学式）．
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应中氧化剂与
还原剂的物质的量比2：1．

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