4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++HSO4-
C．甲基的电子式：
D．HClO的结构式：H-Cl-O
3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．
2．t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10-12．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=10-11mol/L．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14．
1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于医疗上放射性诊断，下列有关说法正确的是（　　）
A．$\stackrel{131}{53}$I核内的中子数比质子数多25个
B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界稳定存在的碘元素的同位素
C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互为同素异形体
D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成药物用于治疗甲状腺肿大
20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
 反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1
硫酸 碱溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
D．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为NA
18．下列叙述正确的是（　　）
A．1molMg2+的质量为24g/molB．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g
17．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示），它将成为潜在的储氢材料．1molC16Y8最多能与8molH2发生加成反应．
（4）一种名贵黄石组成为M2（XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．
16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
15．有关分子结构的下列叙述中正确的是（　　）
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．
A．①②B．②③C．①③D．②④
 0  172448  172456  172462  172466  172472  172474  172478  172484  172486  172492  172498  172502  172504  172508  172514  172516  172522  172526  172528  172532  172534  172538  172540  172542  172543  172544  172546  172547  172548  172550  172552  172556  172558  172562  172564  172568  172574  172576  172582  172586  172588  172592  172598  172604  172606  172612  172616  172618  172624  172628  172634  172642  203614 

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